С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Краткое пояснение:

Электронный баланс:

1. Шаг 1: Определим степени окисления.
   Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺²O^-2 + H₂⁺¹O^-2
2. Шаг 2: Выявим элементы, меняющие степень окисления.
   Медь (Cu): от 0 до +2.
   Азот (N): от +5 (в HNO₃) до +2 (в NO).
3. Шаг 3: Составим полуреакции.
   Окисление:
   Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² (медь отдает 2 электрона)
   
   Восстановление:
   N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (азот принимает 3 электрона)
4. Шаг 4: Уравняем число отданных и принятых электронов.
   Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6.
   Умножим полуреакцию окисления на 3: 3Cu⁰ - 6e^- → 3Cu⁺²
   Умножим полуреакцию восстановления на 2: 2N⁺⁵ + 6e^- → 2N⁺²
5. Шаг 5: Расставим коэффициенты в уравнении.
   Коэффициент 3 перед медью (Cu) в исходных веществах и продуктах.
   Коэффициент 2 перед азотом в составе HNO₃, который восстанавливается до NO.
   3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
   (Примечание: коэффициент перед HNO₃ получается путем суммирования атомов азота, которые пошли на образование нитрата меди (3 * 2 = 6) и монооксида азота (2 * 1 = 2). Всего 6+2=8 атомов азота. Коэффициент перед водой рассчитывается по кислороду или водороду. Водорода: 8 атомов в 8HNO₃, значит, 4 молекулы H₂O).

Ответ:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O