Самостоятельная работа № 21. Общая характеристика металлов IА-группы. Вариант 1. 1. Напишите уравнения реакций Li с веществами: P, H2SO4, H2O. 2. На практической работе вам выдали раствор гидроксида натрия и сосуды, содержащие оксид серы (VI), хлорид калия, гидроксид лития, хлорид железа (III), гидроксид цинка. С какими из этих веществ вы провели бы опыты, иллюстрирующие свойства щёлочи? Какие признаки реакций вы бы наблюдали? 3. Осуществите превращения: Na→ Na2O2 → Na2O→ NaCl → Na. Вариант 2. 1. Напишите уравнения реакций Na с веществами: O2, H3PO4, H2O. 2. На практической работе вам выдали оксид лития и сосуды, содержащие воду, оксид алюминия, оксид бария, серную кислоту и гидроксид калия. С какими из этих веществ вы провели бы опыты, иллюстрирующие свойства оксида? Какие признаки реакций вы бы наблюдали? 3. Осуществите превращения: K → KO2 → K2CO3 → KNO3 → KNO2.

Привет, ребята! Давайте разберем эту самостоятельную работу вместе. Вариант 1 1. Уравнения реакций лития (Li) с веществами: * С фосфором (P): \[6Li + P \rightarrow 2Li_3P\] * С серной кислотой (H2SO4): \[2Li + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2 \uparrow\] * С водой (H2O): \[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2 \uparrow\] 2. Опыты, иллюстрирующие свойства щелочи (NaOH, LiOH): * *С оксидом серы (VI) (SO3):* При взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида лития (LiOH) с оксидом серы (VI) образуется соль и вода: \[2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\] \[2LiOH + SO_3 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2O\] *Признак реакции:* Если использовать индикатор (например, фенолфталеин), то при добавлении кислоты к щелочи малиновый цвет индикатора исчезнет, станет бесцветным. * *С хлоридом железа (III) (FeCl3):* При взаимодействии щелочи с хлоридом железа (III) образуется осадок гидроксида железа (III): \[3NaOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl\] \[3LiOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3LiCl\] *Признак реакции:* Выпадение бурого осадка. * *С хлоридом цинка (ZnCl2):* При взаимодействии щелочи с хлоридом цинка образуется осадок гидроксида цинка, который растворяется в избытке щелочи: \[2NaOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\] \[Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]\] \[2LiOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2LiCl\] \[Zn(OH)_2 + 2LiOH \rightarrow Li_2[Zn(OH)_4]\] *Признак реакции:* Сначала выпадение белого осадка, затем его растворение при добавлении избытка щелочи. 3. Превращения: \[Na \rightarrow Na_2O_2 \rightarrow Na_2O \rightarrow NaCl \rightarrow Na\] * [2Na + O_2 \xrightarrow{t} Na_2O_2] * [2Na_2O_2 + 2Na \rightarrow 4Na_2O] * [Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O] * [2NaCl \xrightarrow{электролиз} 2Na + Cl_2 \uparrow] Вариант 2 1. Уравнения реакций натрия (Na) с веществами: * С кислородом (O2): \[2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2\] * С фосфорной кислотой (H3PO4): \[6Na + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2 \uparrow\] * С водой (H2O): \[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow\] 2. Опыты, иллюстрирующие свойства оксида (Li2O): * *С водой (H2O):* При взаимодействии оксида лития с водой образуется гидроксид лития: \[Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH\] *Признак реакции:* Образование щелочи, что можно обнаружить по изменению цвета индикатора. * *С серной кислотой (H2SO4):* При взаимодействии оксида лития с серной кислотой образуется соль и вода: \[Li_2O + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2O\] *Признак реакции:* Если реакция проводится с индикатором, то изменение цвета индикатора, так как оксид лития является основным оксидом и нейтрализует кислоту. * *С оксидом алюминия (Al2O3):* При сплавлении оксида лития с оксидом алюминия образуется соль (литий алюминат): \[Li_2O + Al_2O_3 \rightarrow 2LiAlO_2\] 3. Превращения: \[K \rightarrow KO_2 \rightarrow K_2CO_3 \rightarrow KNO_3 \rightarrow KNO_2\] * [K + O_2 \rightarrow KO_2] * [4KO_2 + 2CO_2 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2] * [K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow] * [2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2 \uparrow] Надеюсь, это поможет вам в учебе! Удачи!