1. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их гидроксидов – щелочей. Для получения щелочноземельных металлов используют электролиз расплавов их солей. Как вы думаете, почему для этих целей не годятся гидроксиды щелочно-земельных металлов? Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция. 2. Подготовьте сообщение об истории открытия одного из щелочноземельных металлов, его свойствах и применении.

**Ответ:** 1. **Почему гидроксиды щелочноземельных металлов не годятся для электролиза:** Гидроксиды щелочноземельных металлов, в отличие от гидроксидов щелочных металлов, при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. При попытке электролиза расплава гидроксида, скорее произойдет разложение гидроксида на оксид, чем электролиз расплава. Кроме того, температура плавления гидроксидов щелочноземельных металлов выше, чем у их солей, что делает электролиз более энергозатратным. 2. **Уравнение электролиза расплава хлорида кальция:** $$CaCl₂ \xrightarrow{электролиз} Ca + Cl₂↑$$ На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление ионов кальция: $$Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca$$ На аноде (положительный электрод) происходит окисление ионов хлора: $$2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl₂↑$$ 3. **Сообщение об истории открытия одного из щелочноземельных металлов (Кальций):** Кальций (Ca) был открыт в 1808 году английским химиком Гемфри Дэви (Humphry Davy). Дэви получил кальций электролизом влажной гашеной извести (гидроксида кальция). **Свойства кальция:** * Твердый серебристо-белый металл. * Активно взаимодействует с водой и кислотами. * Образует оксид (CaO) при горении на воздухе. * Является важным элементом для живых организмов, особенно для формирования костей и зубов. **Применение кальция:** * В металлургии для раскисления стали. * В строительстве в виде извести (CaO) и гипса (CaSO₄). * В медицине для лечения дефицита кальция в организме. * В пищевой промышленности как добавка в продукты питания.