Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.

Масса чистой серной кислоты в растворе: 73.5 · 0.10 = 7.35 г.

Количество вещества кислоты: 7.35 / 98 = 0.075 моль.

Количество вещества карбоната натрия: 6.4 / 106 ≈ 0.06038 моль. По уравнению реакции кислота и карбонат реагируют в соотношении 1:1, поэтому карбонат натрия — лимитирующий реагент. Следовательно, n(CO₂) ≈ 0.06038 моль.

При нормальных условиях V_m = 22.4 л/моль, поэтому V(CO₂) ≈ 0.06038 · 22.4 ≈ 1.35 л.

Ответ: 1.35 л.