16. Сероводород пропустили через раствор нитрата меди (II). Выпавший осадок отфильтровали и подвергли обжигу на воздухе. Твердый остаток от сгорания нагрели и выдержали в токе аммиака. Полученное твердое вещество растворили в растворе хлорида железа (III). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1. Реакция сероводорода с нитратом меди (II): $$H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2HNO_3$$ Сероводород реагирует с нитратом меди (II), образуя осадок сульфида меди (II) и азотную кислоту. 2. Обжиг сульфида меди (II) на воздухе: $$2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + 2SO_2 \uparrow$$ При обжиге сульфид меди (II) окисляется кислородом воздуха до оксида меди (II) и диоксида серы. 3. Реакция оксида меди (II) с аммиаком при нагревании: $$CuO + 2NH_3 \xrightarrow{t^\circ} Cu + N_2 + 3H_2O$$ Оксид меди (II) реагирует с аммиаком, образуя чистую медь, азот и воду. 4. Реакция меди с хлоридом железа (III): $$Cu + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2$$ Медь реагирует с хлоридом железа (III), образуя хлорид меди (II) и хлорид железа (II). **Объяснение:** В первой реакции сероводород, обладающий восстановительными свойствами, осаждает сульфид меди из раствора нитрата меди. Далее, сульфид меди обжигается на воздухе, превращаясь в оксид меди и сернистый газ. Оксид меди, в свою очередь, реагирует с аммиаком при нагревании, давая металлическую медь. И, наконец, медь растворяется в хлориде железа (III), образуя хлорид меди (II) и хлорид железа (II). Эта последовательность реакций демонстрирует изменение степени окисления элементов и различные типы химических реакций (осаждение, окисление-восстановление, взаимодействие с аммиаком и растворение).