Закон сохранения массы веществ

1. Формулировка с точки зрения атомно-молекулярного учения: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

   Примеры:

   • Реакция горения магния: $$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$. Масса магния и кислорода, вступивших в реакцию, равна массе образовавшегося оксида магния.
   • Реакция нейтрализации кислоты щелочью: $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$. Масса соляной кислоты и гидроксида натрия равна массе хлорида натрия и воды.

2. Масса реторты не изменится, если не открывать зажим. Это связано с тем, что все вещества остаются внутри реторты, и масса системы остается постоянной. Если открыть зажим, то газы, образовавшиеся в результате реакции, могут выйти, и чашки весов не останутся в равновесии.

3. Масса спиртовки уменьшается из-за испарения спирта. Закон сохранения массы при этом не нарушается, так как продукты горения (углекислый газ и вода) улетучиваются в воздух.

4. Теоретическое значение: Закон сохранения массы является основой для стехиометрических расчетов, позволяя определять массы реагентов и продуктов реакции.

   Практическое значение: Используется для контроля за ходом химических процессов в промышленности, анализе веществ и определении их состава.

   Примеры:

   • Расчет выхода продукта реакции.
   • Определение состава руды или минерала.