СІ. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение реакции получения гидроксида бериллия; проявления кислотно-основных свойств гидроксидом бериллия. Имеет ли значение порядок добавления реагентов друг к другу? Обоснуйте ответ.

1. Реакция получения гидроксида бериллия:

Взаимодействие соли бериллия (например, хлорида бериллия) с щелочью (например, гидроксидом натрия):

Молекулярное уравнение:

$$BeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2NaCl$$

Полное ионное уравнение:

$$Be^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Be^{2+} + 2OH^- \rightarrow Be(OH)_2\downarrow$$

2. Проявление кислотно-основных свойств гидроксидом бериллия:

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ — амфотерное соединение, то есть проявляет как кислотные, так и основные свойства.

Как основание, он может реагировать с кислотами, образуя соль и воду:

$$Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$$

Как кислота, он может реагировать с щелочами, образуя гидроксокомплексы или соли-бериллаты:

$$Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Be(OH)_4]$$

3. Порядок добавления реагентов:

Порядок добавления реагентов имеет значение. При постепенном добавлении щелочи к раствору соли бериллия сначала выпадает осадок гидроксида бериллия. Однако, при дальнейшем добавлении щелочи, осадок растворяется из-за образования гидроксокомплексов. Если добавлять соль бериллия к щелочи, то сразу будет образовываться гидроксокомплекс, и осадок может не выпасть.