Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: Сколько граммов 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?Фото задания

Ответ:

Дано:

  • m(NaOH р-ра) = 160 г
  • ω(NaOH) = 5% = 0,05
  • ω(HCl) = 10% = 0,1

Найти: m(HCl р-ра) - ?

Решение:

  1. Уравнение реакции нейтрализации: $$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$$
  2. Масса NaOH в растворе: $$m(NaOH) = m(р-ра) \times ω = 160 \times 0,05 = 8 \text{ г}$$
  3. Молярная масса NaOH: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$
  4. Количество вещества NaOH: $$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ моль}$$
  5. По уравнению реакции, n(HCl) = n(NaOH) = 0,2 моль
  6. Молярная масса HCl: $$M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$$
  7. Масса HCl: $$m(HCl) = n(HCl) \times M(HCl) = 0,2 \times 36,5 = 7,3 \text{ г}$$
  8. Масса 10%-ного раствора HCl: $$m(р-ра \; HCl) = \frac{m(HCl)}{ω(HCl)} = \frac{7,3}{0,1} = 73 \text{ г}$$

Ответ: 73 г