3. Сколько граммов оксида кальция нужно взять для получения 22,2 грамм гидроксида кальция? Ответ запишите с точностью до сотых. CaO + H₂O = Ca(OH)2

Для решения данной задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции:

$$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$$

2. Найти молярную массу гидроксида кальция $$Ca(OH)_2$$:

$$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

3. Найти количество вещества гидроксида кальция:

$$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{22.2 \text{ г}}{74 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.3 \text{ моль}$$.

4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:

$$n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.3 \text{ моль}$$.

5. Найти молярную массу оксида кальция $$CaO$$:

$$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

6. Найти массу оксида кальция:

$$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.3 \text{ моль} \cdot 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 16.8 \text{ г}$$.

Ответ: 16.80