4. Сколько молекул содержится в 2 м³газа при давлении 150 кПа и температуре 27°C?

4. Для определения количества молекул используем уравнение Клапейрона-Менделеева:

$$PV = nRT$$

Где:

• P - давление (150 кПа = 150 × 10³ Па)
• V - объем (2 м³)
• n - количество вещества (моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К))
• T - температура (27°C = 300 К)

Выразим n:

$$n = \frac{PV}{RT}$$

Подставим значения:

$$n = \frac{150 \cdot 10^3 \cdot 2}{8.31 \cdot 300} = \frac{300000}{2493} \approx 120.34 \text{ моль}$$

Теперь определим количество молекул (N), используя число Авогадро (N_A = 6.022 × 10²³ моль^-1):

$$N = n \cdot N_A$$

$$N = 120.34 \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \approx 7.24 \cdot 10^{25} \text{ молекул}$$

Ответ: 7.24 * 10²⁵ молекул