Смешали воду массой 0,8 кг, имеющую температуру 25 °С, и воду массой 0,2 кг, имеющую температуру 100 °С. После перемешивания температура полученной смеси оказалась равной 40 °С. Какое количество энергии при перемешивании отдала горячая вода?

Разберем решение данной задачи. 1. Запишем формулу количества теплоты, отданного горячей водой: $$Q = mc\Delta t$$, где: - $$Q$$ - количество теплоты, - $$m$$ - масса воды, - $$c$$ - удельная теплоемкость воды (4200 Дж/(кг·°С)), - $$\Delta t$$ - изменение температуры. 2. Рассчитаем изменение температуры горячей воды: $$\Delta t = t_{конечная} - t_{начальная} = 40 \text{ °С} - 100 \text{ °С} = -60 \text{ °С}$$. 3. Рассчитаем количество теплоты, отданное горячей водой: $$Q = 0.2 \text{ кг} \cdot 4200 \frac{\text{Дж}}{\text{кг} \cdot \text{°С}} \cdot (-60 \text{ °С}) = -50400 \text{ Дж}$$. 4. Так как нас интересует количество энергии, отданное водой, возьмем модуль этого значения: $$|Q| = 50400 \text{ Дж}$$. 5. Переведем в кДж: $$50400 \text{ Дж} = 50.4 \text{ кДж}$$. Ответ: 50,4