Решения заданий по химии

Для решения этих заданий необходимо знание свойств кислот, солей и закономерностей гидролиза.

Задание 7

Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O соответствует взаимодействию соляной кислоты с карбонатом натрия (вариант 3), так как данная реакция является реакцией нейтрализации между сильной кислотой и солью слабой кислоты.

Ответ: 3

Задание 8

Рассмотрим каждый вариант:

1. Ca²⁺ и OH⁻: Эти ионы не могут одновременно находиться в растворе в значительных концентрациях, так как Ca(OH)₂ - малорастворимое основание, и при увеличении концентрации ионов Ca²⁺ и OH⁻ произойдет выпадение осадка.
2. Ag⁺ и Cl⁻: Эти ионы не могут одновременно находиться в растворе в значительных концентрациях, так как AgCl - нерастворимое соединение, и произойдет выпадение осадка.
3. Ca²⁺ и NO₃⁻: Эти ионы могут одновременно находиться в растворе, так как нитрат кальция Ca(NO₃)₂ является растворимой солью.
4. H⁺ и SiO₃²⁻: Эти ионы не могут одновременно находиться в растворе, так как ион SiO₃²⁻ является основанием, и в кислой среде будет происходить реакция с образованием кремниевой кислоты, которая выпадает в осадок. SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓

Ответ: 3

Задание 9

Рассмотрим каждое суждение:

1. А. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу как по катиону, так и по аниону. Это верное суждение, так как и катион слабого основания, и анион слабой кислоты будут взаимодействовать с водой, вызывая гидролиз.
2. Б. Водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную среду. Это также верное суждение. Например, карбонат натрия (Na₂CO₃) образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. В растворе происходит гидролиз аниона CO₃²⁻, что приводит к образованию гидроксид-ионов (OH⁻) и, следовательно, к щелочной среде.

Ответ: 3 (оба суждения верны)

Задание 10

Чтобы определить, какие соли имеют кислотную среду, нужно рассмотреть гидролиз каждой соли:

1. KCl и Al₂(SO₄)₃: KCl - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз не идет, среда нейтральная. Al₂(SO₄)₃ - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
2. NaCl и K₂S: NaCl - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз не идет, среда нейтральная. K₂S - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
3. NH₄NO₃ и FeCl₂: NH₄NO₃ - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз идет по катиону, среда кислая. FeCl₂ - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
4. Li₂SO₄ и AlCl₃: Li₂SO₄ - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идет, среда нейтральная. AlCl₃ - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Ответ: 3