Составь уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида натрия с алюминием и ответь на вопросы.

Привет! Давай разберемся с этой задачей. Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида натрия (NaOH) с алюминием (Al): $$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$$ Теперь ответим на вопросы: 1. Какой элемент является окислителем? В данной реакции окислителем является водород ($$H^+$$ из $$H_2O$$), так как он принимает электроны и его степень окисления уменьшается (с +1 до 0). 2. Какой элемент является восстановителем? Восстановителем является алюминий ($$Al$$), так как он отдает электроны и его степень окисления увеличивается (с 0 до +3). 3. Сколько электронов отдано в процессе окисления? Алюминий отдает 3 электрона ($$Al^0 \rightarrow Al^{+3} + 3e^-$$). Но в уравнении реакции участвуют два атома алюминия, поэтому общее число отданных электронов равно 6. 4. Сколько электронов принято в процессе восстановления? Водород принимает 1 электрон ($$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$$). В уравнении реакции образуется 3 молекулы водорода ($$3H_2$$), значит, общее число принятых электронов равно 6.