1. Составить уравнения реакций для превращений: C -> CO -> CO2 -> CaCO3 -> CO2, для уравнения 1 сделать электронный баланс

Составим уравнения реакций для предложенных превращений: 1. $$2C + O_2 \rightarrow 2CO$$ 2. $$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$$ 3. $$CO_2 + CaO \rightarrow CaCO_3$$ 4. $$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2$$ Теперь составим электронный баланс для первой реакции: $$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2}$$ - процесс окисления, углерод отдает электроны. $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$ - процесс восстановления, кислород принимает электроны. Итоговый электронный баланс: C | C^0 - 2e^- -> C^{+2} | 2 --|---------------------|-- O | O_2^0 + 4e^- -> 2O^{-2} | 1 Коэффициенты расставлены: 2C + O2 -> 2CO