Составьте ионные уравнения реакций: Na3PO4 + CaCl2 → NaCl + Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3 + KOH → Al(OH)3 + K2SO4 HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + H2O

Разберем каждую реакцию отдельно: 1. Na$_3$PO$_4$ + CaCl$_2$ → NaCl + Ca$_3$(PO$_4$)$_2$ * Сначала запишем молекулярное уравнение реакции и уравняем его: 2Na$_3$PO$_4$ + 3CaCl$_2$ → 6NaCl + Ca$_3$(PO$_4$)$_2$ * Затем распишем полное ионное уравнение, учитывая, что сильные электролиты диссоциируют на ионы, а слабые электролиты, газы, осадки и нерастворимые вещества остаются в молекулярной форме: 6Na$^+$ + 2PO$_4$$^{3-}$ + 3Ca$^{2+}$ + 6Cl$^-$ → 6Na$^+$ + 6Cl$^-$ + Ca$_3$(PO$_4$)$_2$↓ * Теперь вычеркнем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (сокращаем ионы): 3Ca$^{2+}$ + 2PO$_4$$^{3-}$ → Ca$_3$(PO$_4$)$_2$↓ Ионное уравнение реакции: 3Ca$^{2+}$ + 2PO$_4$$^{3-}$ → Ca$_3$(PO$_4$)$_2$↓ 2. Al$_2$(SO$_4$)$_3$ + KOH → Al(OH)$_3$ + K$_2$SO$_4$ * Сначала запишем молекулярное уравнение реакции и уравняем его: Al$_2$(SO$_4$)$_3$ + 6KOH → 2Al(OH)$_3$↓ + 3K$_2$SO$_4$ * Затем распишем полное ионное уравнение: 2Al$^{3+}$ + 3SO$_4$$^{2-}$ + 6K$^+$ + 6OH$^-$ → 2Al(OH)$_3$↓ + 6K$^+$ + 3SO$_4$$^{2-}$ * Теперь вычеркнем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения: 2Al$^{3+}$ + 6OH$^-$ → 2Al(OH)$_3$↓ * Сократим коэффициенты: Al$^{3+}$ + 3OH$^-$ → Al(OH)$_3$↓ Ионное уравнение реакции: Al$^{3+}$ + 3OH$^-$ → Al(OH)$_3$↓ 3. HBr + Ba(OH)$_2$ → BaBr$_2$ + H$_2$O * Сначала запишем молекулярное уравнение реакции и уравняем его: 2HBr + Ba(OH)$_2$ → BaBr$_2$ + 2H$_2$O * Затем распишем полное ионное уравнение: 2H$^+$ + 2Br$^-$ + Ba$^{2+}$ + 2OH$^-$ → Ba$^{2+}$ + 2Br$^-$ + 2H$_2$O * Теперь вычеркнем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения: 2H$^+$ + 2OH$^-$ → 2H$_2$O * Сократим коэффициенты: H$^+$ + OH$^-$ → H$_2$O Ионное уравнение реакции: H$^+$ + OH$^-$ → H$_2$O