Контрольные задания > 1. Составьте краткий план-конспект параграфа. 2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q N2 + O2 ⇄ 2NO - Q
Вопрос:

1. Составьте краткий план-конспект параграфа. 2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q N2 + O2 ⇄ 2NO - Q

Ответ:

Краткий план-конспект параграфа

  1. Обратимые химические реакции.
  2. Прямая и обратная реакции.
  3. Химическое равновесие.
  4. Принцип Ле Шателье.

Смещение равновесия

  1. а) При увеличении концентрации одного из исходных веществ:
    • Равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции (вправо).
  2. б) При повышении температуры:
    • 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q: Равновесие сместится влево, в сторону реагентов (т.к. это экзотермическая реакция).
    • N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q: Равновесие сместится влево, в сторону реагентов (т.к. это экзотермическая реакция).
    • N2 + O2 ⇄ 2NO - Q: Равновесие сместится вправо, в сторону продукта (т.к. это эндотермическая реакция).
  3. в) При повышении давления:
    • 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q: Равновесие сместится вправо, в сторону меньшего количества газообразных веществ (3 моль слева, 2 моль справа).
    • N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q: Равновесие сместится вправо, в сторону меньшего количества газообразных веществ (4 моль слева, 2 моль справа).
    • N2 + O2 ⇄ 2NO - Q: Равновесие не сместится, так как количество газообразных веществ одинаково с обеих сторон (2 моль слева и 2 моль справа).
Смотреть решения всех заданий с листа
Подать жалобу Правообладателю

Похожие