4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: a) $$H_2O + F_2 \rightarrow HF + O_2$$ б) $$SO_2 + H_2 \rightarrow H_2S + H_2O$$ в) $$H_2SO_4 + C \rightarrow SO_2 + CO_2 + H_2O$$

4. a) $$H_2O + F_2 \rightarrow HF + O_2$$ * Определяем степени окисления: $$H_2^{+1}O^{-2} + F_2^{0} \rightarrow H^{+1}F^{-1} + O_2^{0}$$ * Записываем процессы окисления и восстановления: $$F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$$ (восстановление) $$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$$ (окисление) * Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(2,4) = 4). * Определяем дополнительные множители: 4 / 2 = 2 и 4 / 4 = 1. * Расставляем коэффициенты, начиная с восстановителя и окислителя: $$2H_2O + 2F_2 \rightarrow 4HF + O_2$$ б) $$SO_2 + H_2 \rightarrow H_2S + H_2O$$ * Определяем степени окисления: $$S^{+4}O_2^{-2} + H_2^{0} \rightarrow H_2^{+1}S^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Записываем процессы окисления и восстановления: $$S^{+4} + 6e^- \rightarrow S^{-2}$$ (восстановление) $$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$$ (окисление) * Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(6,2) = 6). * Определяем дополнительные множители: 6 / 6 = 1 и 6 / 2 = 3. * Расставляем коэффициенты: $$SO_2 + 3H_2 \rightarrow H_2S + 2H_2O$$ в) $$H_2SO_4 + C \rightarrow SO_2 + CO_2 + H_2O$$ * Определяем степени окисления: $$H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + C^{0} \rightarrow S^{+4}O_2^{-2} + C^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Записываем процессы окисления и восстановления: $$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$$ (восстановление) $$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$$ (окисление) * Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(2,4) = 4). * Определяем дополнительные множители: 4 / 2 = 2 и 4 / 4 = 1. * Расставляем коэффициенты: $$2H_2SO_4 + C \rightarrow 2SO_2 + CO_2 + 2H_2O$$