Составьте схему реакции 4, указав окислитель и восстановитель, окислительный и восстановительный процессы.

Решение:

Реакция 4: \( \text{FeCl}_3 + \text{KI} \rightarrow \text{I}_2 + \text{FeCl}_2 + \text{KCl} \)

Определяем степени окисления:

• \( \text{Fe}^{+3} \text{Cl}_3^- + \text{K}^+ \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2^0 + \text{Fe}^{+2} \text{Cl}_2^- + \text{K}^+ \text{Cl}^- \)

Выделим элементы, меняющие степень окисления:

• Железо (Fe): \( \text{Fe}^{+3} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^{+2} \) (степень окисления понизилась, атом принял электрон — восстановление).
• Йод (I): \( 2\text{I}^- - 2e^- \rightarrow \text{I}_2^0 \) (степень окисления повысилась, атом отдал электроны — окисление).

Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель — вещество, принимающее электроны (в данном случае ион \( \text{Fe}^{+3} \) в составе \( \text{FeCl}_3 \)).
• Восстановитель — вещество, отдающее электроны (в данном случае ион \( \text{I}^- \) в составе \( \text{KI} \)).

Схема реакции:

• Окислительный процесс: \( \text{Fe}^{+3} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^{+2} \)
• Восстановительный процесс: \( 2\text{I}^- - 2e^- \rightarrow \text{I}_2^0 \)

Ответ: Окислитель - FeCl₃ (Fe³⁺), Восстановитель - KI (I⁻). Окислительный процесс: 2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰. Восстановительный процесс: Fe³⁺ + 1e⁻ → Fe²⁺.