Составьте схемы электронного баланса, определите окислитель и восстановитель для следующих реакций: $$Li + N_2 \rightarrow Li_3N$$ $$NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$$ $$Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow ZnSO_4 + Fe$$

Разберем каждую реакцию и составим электронный баланс. 1. $$Li + N_2 \rightarrow Li_3N$$ * Определяем степени окисления: $$Li^0 + N_2^0 \rightarrow Li^{+1}_3N^{-3}$$ * Составляем электронный баланс: $$Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^{+1}$$ | x6 (восстановитель, отдает электроны, процесс окисления) $$N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}$$ | x1 (окислитель, принимает электроны, процесс восстановления) * Уравниваем реакцию: $$6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$$ 2. $$NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$$ * Определяем степени окисления: $$N^{-3}H_3 + O_2^0 \rightarrow N_2^0 + H_2O^{-2}$$ * Составляем электронный баланс: $$2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$$ | x2 (восстановитель, отдает электроны, процесс окисления) $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$ | x3 (окислитель, принимает электроны, процесс восстановления) * Уравниваем реакцию: $$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$$ 3. $$Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow ZnSO_4 + Fe$$ * Определяем степени окисления: $$Zn^0 + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 \rightarrow Zn^{+2}SO_4 + Fe^{+2}$$ * Составляем электронный баланс: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ | x3 (восстановитель, отдает электроны, процесс окисления) $$Fe_2^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}$$ | x1 (окислитель, принимает электроны, процесс восстановления) * Уравниваем реакцию: $$3Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3ZnSO_4 + 2Fe$$