Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте коэффициенты для окислительно-восстановительных процессов: Cl₂ + P = PCl3 Zn + HI = H2 + Znl₂

1) Cl₂ + P = PCl₃

Сначала определим степени окисления элементов до и после реакции:

Cl₂⁰ + P⁰ = P⁺³Cl₃^-1

Затем составим схемы электронных переходов:

Cl⁰ + 1e^- → Cl^-1 | 2 (восстановление, хлор - окислитель)

P⁰ - 3e^- → P⁺³ | 2 (окисление, фосфор - восстановитель)

Наименьшее общее кратное между 2 и 3 равно 6. Делим 6 на 2 и 6 на 3, чтобы получить коэффициенты для баланса электронов:

3Cl₂ + 2P = 2PCl₃

2) Zn + HI = H₂ + ZnI₂

Сначала определим степени окисления элементов до и после реакции:

Zn⁰ + H⁺¹I^-1 = H₂⁰ + Zn⁺²I₂^-1

Затем составим схемы электронных переходов:

Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² | 1 (окисление, цинк - восстановитель)

H⁺¹ + 1e^- → H⁰ | 2 (восстановление, водород - окислитель)

Наименьшее общее кратное между 2 и 1 равно 2. Умножаем уравнения электронного баланса на соответствующие коэффициенты:

Zn + 2HI = H₂ + ZnI₂