Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения которых записаны ниже. Все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным? Почему? 1) FeS + HCl → FeCl2 + H2S 2) MgCO3→ MgO + CO2 3) NaNO3 → NaNO2 + O2 4) NO2 + H2O → HNO3 + NO2 5) PH3 + O2→ P2O5 + H2O

Разберем каждую реакцию и определим, является ли она окислительно-восстановительной (ОВР).

1. FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

   Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции:

   Fe⁺²S^-2 + H⁺¹Cl^-1 → Fe⁺²Cl₂^-1 + H₂⁺¹S^-2

   В этой реакции степень окисления не меняется ни у одного элемента. Следовательно, это не ОВР.

2. MgCO₃ → MgO + CO₂

   Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции:

   Mg⁺²C⁺⁴O₃^-2 → Mg⁺²O^-2 + C⁺⁴O₂^-2

   В этой реакции степень окисления не меняется ни у одного элемента. Следовательно, это не ОВР.

3. NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

   Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции:

   Na⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Na⁺¹N⁺³O₂^-2 + O₂⁰

   В этой реакции азот понижает степень окисления от +5 до +3 (восстановление), а кислород повышает степень окисления от -2 до 0 (окисление). Следовательно, это ОВР.

   Схема процесса окисления и восстановления:

   N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³ (восстановление)

   2O^-2 - 4e^- → O₂⁰ (окисление)

4. NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO₂

   В данной реакции правильно расставить коэффициенты:

   2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

   Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции:

   N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2 → H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + H⁺¹N⁺³O₂^-2

   В этой реакции азот одновременно повышает и понижает степень окисления. Следовательно, это ОВР (реакция диспропорционирования).

   Схема процесса окисления и восстановления:

   N⁺⁴ + 1e^- → N⁺³ (восстановление)

   N⁺⁴ - 1e^- → N⁺⁵ (окисление)

5. PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O

   В данной реакции правильно расставить коэффициенты:

   2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

   Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции:

   P^-3H₃⁺¹ + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅^-2 + H₂⁺¹O^-2

   В этой реакции фосфор повышает степень окисления от -3 до +5 (окисление), а кислород понижает степень окисления от 0 до -2 (восстановление). Следовательно, это ОВР.

   Схема процесса окисления и восстановления:

   P^-3 - 8e^- → P⁺⁵ (окисление)

   O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (восстановление)

Вывод: Не все реакции являются окислительно-восстановительными. ОВР – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов.