1. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты.

Ответ: CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - 177 кДж.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

   \[CaCO_3(т) \rightarrow CaO(т) + CO_2(г)\]

2. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):

   \[M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль\]

3. Определим количество вещества карбоната кальция, которое разложилось:

   \[n = \frac{m}{M} = \frac{40 \ г}{100 \ г/моль} = 0.4 \ моль\]

4. Установим, какое количество теплоты поглощается при разложении 1 моль CaCO3. Для этого составим пропорцию:

   0,4 моль - 70,8 кДж

   1 моль - Q кДж

   \[Q = \frac{70.8 \ кДж}{0.4 \ моль} = 177 \ кДж/моль\]

5. Запишем термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, учитывая, что реакция эндотермическая (тепло поглощается, следовательно, ΔH > 0):

   \[CaCO_3(т) \rightarrow CaO(т) + CO_2(г) - 177 \ кДж\]

Ответ: CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - 177 кДж.