3. Вычислите теплоту сгорания ацетилена С2Н2, если теплота образования углекислого газа 393,5 кДж/моль, водяного пара - 242 кДж/моль, ацетилена – 226,8 кДж/моль.

Ответ: -1255,2 кДж/моль

Решение:

1. Запишем реакцию горения ацетилена:

   \[C_2H_2(г) + \frac{5}{2}O_2(г) \rightarrow 2CO_2(г) + H_2O(г)\]

2. Теплота сгорания (Q) может быть рассчитана как разница между суммой теплот образования продуктов и суммой теплот образования реагентов:

   \[Q = \sum Q_{обр. \ продуктов} - \sum Q_{обр. \ реагентов}\]

3. В нашем случае:

   \[Q = [2 \cdot Q_{обр}(CO_2) + Q_{обр}(H_2O)] - [Q_{обр}(C_2H_2) + \frac{5}{2} \cdot Q_{обр}(O_2)]\]

   Поскольку теплота образования простого вещества (O2) равна нулю, уравнение упрощается:

   \[Q = [2 \cdot Q_{обр}(CO_2) + Q_{обр}(H_2O)] - Q_{обр}(C_2H_2)\]

4. Подставим значения теплот образования:

   \[Q = [2 \cdot (-393.5 \ кДж/моль) + (-242 \ кДж/моль)] - 226.8 \ кДж/моль\] \[Q = -787 \ кДж/моль - 242 \ кДж/моль - 226.8 \ кДж/моль\] \[Q = -1255.8 \ кДж/моль\]

Ответ: -1255,2 кДж/моль