Составьте уравнение реакции по следующей схеме: Хлорид магния + Фосфат натрия → фосфат магния + хлорид натрия. На основании данных по уравнению реакции выполните следующее: 1) Укажите тип реакции 2) Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции 3) Вычислите молярную массу образовавшегося осадка 4) Определите принадлежность каждого вещества к определенному классу сложных веществ. 5) Вычислите массу образовавшегося осадка. Если в реакцию вступило 7,55г хлорида кальция.

Разберем задание по пунктам:

1. Составим уравнение реакции:

   Хлорид магния - $$MgCl_2$$

   Фосфат натрия - $$Na_3PO_4$$

   Фосфат магния - $$Mg_3(PO_4)_2$$ (это осадок)

   Хлорид натрия - $$NaCl$$

   Уравнение реакции: $$3MgCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 6NaCl$$

2. Тип реакции:

   Реакция обмена (или реакция ионного обмена)

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

   3 + 2 + 1 + 6 = 12

   Ответ: 12

4. Молярная масса образовавшегося осадка ($$Mg_3(PO_4)_2$$):

   M($$Mg_3(PO_4)_2$$) = 3 * 24 + 2 * (31 + 4 * 16) = 72 + 2 * (31 + 64) = 72 + 2 * 95 = 72 + 190 = 262 г/моль

   Ответ: 262 г/моль

5. Принадлежность каждого вещества к определенному классу сложных веществ:

   • $$MgCl_2$$ (хлорид магния) - соль
   • $$Na_3PO_4$$ (фосфат натрия) - соль
   • $$Mg_3(PO_4)_2$$ (фосфат магния) - соль
   • $$NaCl$$ (хлорид натрия) - соль

6. Вычислим массу образовавшегося осадка, если в реакцию вступило 7,55г хлорида кальция. Здесь опечатка в условии задачи, так как должно быть «хлорида магния»:

   Дано: m($$MgCl_2$$) = 7,55 г

   Найти: m($$Mg_3(PO_4)_2$$) - ?

   Решение:

   1. Вычислим молярную массу $$MgCl_2$$:

   M($$MgCl_2$$) = 24 + 2 * 35,5 = 24 + 71 = 95 г/моль

   2. Вычислим количество вещества $$MgCl_2$$:

   $$n(MgCl_2) = \frac{m(MgCl_2)}{M(MgCl_2)} = \frac{7,55 г}{95 г/моль} = 0,0795 моль$$

   3. По уравнению реакции:

   3 моль $$MgCl_2$$ образуют 1 моль $$Mg_3(PO_4)_2$$

   Значит, 0,0795 моль $$MgCl_2$$ образуют $$0,0795 / 3 = 0,0265 моль$$ $$Mg_3(PO_4)_2$$

   $$n(Mg_3(PO_4)_2) = \frac{n(MgCl_2)}{3} = 0,0265 моль$$

   4. Вычислим массу $$Mg_3(PO_4)_2$$:

   $$m(Mg_3(PO_4)_2) = n(Mg_3(PO_4)_2) * M(Mg_3(PO_4)_2) = 0,0265 моль * 262 г/моль = 6,943 г$$

   Ответ: 6,943 г