Составьте уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия с помощью метода электронного баланса. Напишите формулы реагирующих веществ, ставьте стрелку, а за ней - формулы образующихся веществ. Укажите степень окисления над знаками элементов, у которых она изменяется. Выпишите химические знаки элементов, которые изменяют степень окисления. Определите, сколько электронов отдают или принимают соответствующие атомы.

Уравнение реакции:

$$HCl + KMnO_4 \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + H_2O$$

Указываем степени окисления:

$$H^{+1}Cl^{-1} + K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2} \rightarrow K^{+1}Cl^{-1} + Mn^{+2}Cl_2^{-1} + Cl_2^0 \uparrow + H_2^{+1}O^{-2}$$

Выписываем элементы, меняющие степень окисления:

• $$2Cl^{-1} \rightarrow Cl_2^0$$
• $$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$$

Определяем количество отданных и принятых электронов:

• $$2Cl^{-1} - 2e \rightarrow Cl_2^0$$
• $$Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$$