1. Составьте уравнения диссоциации веществ: a) HCIO4; 6) Zn(OH)2 2. Составьте уравнение электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO3 + H2S= H2SO4 + NO + H2O. 3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия: Na2CO3 + HNO3 = 4. Охарактеризовать химическую реакцию Н2(г) + 12(г) ↔ 2HI(r)+Q

Предмет: Химия

1. Уравнения диссоциации веществ:

a) $$HClO_4 \rightleftharpoons H^+ + ClO_4^-$$

б) $$Zn(OH)_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2OH^-$$

2. Уравнение электронного баланса:

$$2HNO_3 + 3H_2S = H_2SO_4 + 2NO + 4H_2O$$

Электронный баланс:

S^-2 - 8e → S⁺⁶ | 3 - окисление, H₂S - восстановитель

N⁺⁵ + 3e → N⁺² | 2 - восстановление, HNO₃ - окислитель

3. Молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения:

Молекулярное уравнение:

$$Na_2CO_3 + 2HNO_3 = 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$$

Полное ионное уравнение:

$$2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- = 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O + CO_2 \uparrow$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2 \uparrow$$

4. Характеристика химической реакции:

$$H_2(г) + I_2(г) \rightleftharpoons 2HI(г) + Q$$

• Тип реакции: Обратимая, экзотермическая
• Фаза: Гомогенная, так как все вещества находятся в газообразном состоянии
• По тепловому эффекту: Экзотермическая (выделяется теплота, Q > 0)
• По изменению степени окисления: Окислительно-восстановительная реакция, так как изменяются степени окисления элементов (H⁰ и I⁰ переходят в H⁺¹ и I^-1 соответственно)