4. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 б) Fe → FeCl2→ Fe(OH)2 → FeO → FeSO 4 → FeCl2 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение: a) Превращения: 1. $$FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2$$ 2. $$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2 FeCl_3$$ 3. $$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl$$ 4. $$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$ 5. $$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$ 6. $$Fe_2(SO_4)_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2SO_4$$ б) Превращения: 1. $$Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_2$$ 2. $$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl$$ 3. $$Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O$$ 4. $$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$ 5. $$FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow FeCl_2 + BaSO_4$$ Для реакций, протекающих в растворах, запишем ионные уравнения: a) Реакция 3: $$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3$$ б) Реакция 2: $$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2$$ Пример окислительно-восстановительной реакции (реакция 2а): $$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2 FeCl_3$$ $$Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{3+}$$ (окисление, железо - восстановитель) $$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$$ (восстановление, хлор - окислитель)