Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а) галогены; б) железо; в) ионы водорода; г) серу; д) кислород. Покажите переход электронов.

Привет, ребята! Сейчас мы разберем задание о реакциях, в которых алюминий выступает в роли восстановителя. Алюминий – активный металл, поэтому легко отдает свои электроны другим элементам или ионам, то есть восстанавливает их. Давайте посмотрим на конкретные примеры. а) Реакция алюминия с галогенами (например, с хлором): (2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3) Здесь алюминий отдает электроны хлору, образуя хлорид алюминия. Разберем переход электронов: (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) (алюминий окисляется, отдает 3 электрона) (Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}) (хлор восстанавливается, принимает электроны) б) Реакция алюминия с железом (например, с оксидом железа(III)): (2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe) Это алюминотермия, где алюминий восстанавливает железо из его оксида: (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) (алюминий окисляется) (Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0) (железо восстанавливается) в) Реакция алюминия с ионами водорода (в кислоте): (2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2) Алюминий вытесняет водород из кислоты: (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) (алюминий окисляется) (2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0) (водород восстанавливается) г) Реакция алюминия с серой: (2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3) При нагревании алюминий реагирует с серой, образуя сульфид алюминия: (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) (алюминий окисляется) (S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}) (сера восстанавливается) д) Реакция алюминия с кислородом: (4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3) Алюминий окисляется на воздухе, образуя оксид алюминия: (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) (алюминий окисляется) (O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}) (кислород восстанавливается) Надеюсь, теперь вам стало понятнее, как алюминий восстанавливает другие вещества, отдавая свои электроны! Если есть вопросы, не стесняйтесь задавать!