Составьте все возможные формулы солей, которые получаться из следующих веществ: Fe, H2S Pb, H2SO3 Na, HBr

Для решения этой задачи нам нужно составить все возможные соли, которые могут образоваться при взаимодействии представленных металлов (Fe, Pb, Na) и кислотных остатков (S^2-, SO₃^2-, Br^-). Важно учитывать заряды ионов, чтобы правильно составить формулы. 1. Соли железа (Fe): Железо может проявлять степени окисления +2 и +3. * С сульфидом: FeS (сульфид железа(II)), Fe₂S₃ (сульфид железа(III)) * С сульфитом: FeSO₃ (сульфит железа(II)), Fe₂(SO₃)₃ (сульфит железа(III)) * С бромидом: FeBr₂ (бромид железа(II)), FeBr₃ (бромид железа(III)) 2. Соли свинца (Pb): Свинец обычно проявляет степень окисления +2. * С сульфидом: PbS (сульфид свинца(II)) * С сульфитом: PbSO₃ (сульфит свинца(II)) * С бромидом: PbBr₂ (бромид свинца(II)) 3. Соли натрия (Na): Натрий всегда проявляет степень окисления +1. * С сульфидом: Na₂S (сульфид натрия) * С сульфитом: Na₂SO₃ (сульфит натрия) * С бромидом: NaBr (бромид натрия) Итоговый список формул солей: * FeS * Fe₂S₃ * FeSO₃ * Fe₂(SO₃)₃ * FeBr₂ * FeBr₃ * PbS * PbSO₃ * PbBr₂ * Na₂S * Na₂SO₃ * NaBr Объяснение для ученика: Мы рассмотрели, как каждый металл (железо, свинец, натрий) может соединяться с каждым кислотным остатком (сульфид, сульфит, бромид). Для каждого металла мы учли его типичные степени окисления и составили формулы солей таким образом, чтобы суммарный заряд ионов был равен нулю. Например, для железа мы рассмотрели как +2, так и +3, так как оно может проявлять обе эти степени окисления. Натрий всегда +1, поэтому составлять формулы с ним проще всего. Важно помнить, что правильная формула соли должна быть электронейтральной, то есть суммарный положительный заряд должен быть равен суммарному отрицательному.