СЗ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO +H₂O

Решение:

1. Определим степени окисления:

• Cu⁰ → Cu⁺² (окислитель)
• N⁺⁵O₃⁻² → N⁺²O⁻² (восстановитель)

2. Составим электронный баланс:

• Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² (окисление)
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановление)

3. Умножим полуреакции на коэффициенты для уравнивания электронов:

• Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | × 3
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | × 2

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

• 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Проверка:

• Cu: 3 слева, 3 справа
• N: 8 слева, 2 (в NO) + 3*2 (в Cu(NO₃)₂) = 2 + 6 = 8 справа
• H: 8 слева, 4*2 = 8 справа
• O: 8*3 = 24 слева, 3*2*3 (в Cu(NO₃)₂) + 2 (в NO) + 4*1 (в H₂O) = 18 + 2 + 4 = 24 справа

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O