Контрольная работа №2 по химии, 9 класс

1. Задание 1: Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения и укажите типы химических реакций.

   • Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → Cu(NO₃)₂
   • FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → FeCl₂

   Решение:

   • Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (реакция разложения)
   • CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)
   • CuSO₄ + 2NaNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Na₂SO₄ (реакция обмена)
   • FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O (реакция обмена)
   • FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (реакция обмена)
   • Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (реакция разложения)
   • FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (реакция обмена)

2. Задание 2: Рассмотрите уравнения с точки зрения ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

   • CuO + NH₃ = Cu + N₂ + H₂O
   • Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

   Решение:

   • 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O (CuO - окислитель, NH₃ - восстановитель)
   • 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O (H₂SO₄ - окислитель, Zn - восстановитель)

3. Задание 3: Закончите уравнения реакций ионного обмена в молекулярной форме, составьте ПНУ и СИУ.

   • BaCl₂ + K₂SO₄ = ?
   • Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = ?

   Решение:

   • BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl
   • Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

4. Задание 4 (слева): К раствору CuSO₄ массой 100г с массовой долей CuSO₄ 40% прибавили железные стружки. Рассчитайте массу меди, которая выделится при этом.

   Решение:

   CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

   m(CuSO₄) = 100г × 0.4 = 40г

   n(CuSO₄) = 40г / 160г/моль = 0.25 моль

   n(Cu) = n(CuSO₄) = 0.25 моль

   m(Cu) = 0.25 моль × 64 г/моль = 16 г

   Ответ: 16 г меди.

5. Задание 4 (справа): Какая масса осадка образуется при сливании 200г 20% р-ра NaOH с сульфатом лиди (II)?

   Решение:

   PbSO₄ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + Na₂SO₄

   m(NaOH) = 200г × 0.2 = 40г

   n(NaOH) = 40г / 40г/моль = 1 моль

   n(Pb(OH)₂) = 0.5n(NaOH) = 0.5 моль

   m(Pb(OH)₂) = 0.5 моль × 241 г/моль = 120.5 г

   Ответ: 120.5 г гидроксида свинца (II).