Температура аргона увеличилась от 27 °С до 327 °С. Во сколько раз увеличилась средняя кинетическая энергия его молекул?

Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре (T). Формула для средней кинетической энергии:

\[ E_{кин} = \frac{3}{2}kT \]

где k — постоянная Больцмана.

Шаг 1: Переводим температуры в Кельвины.

Температура в Кельвинах = Температура в Цельсиях + 273.15

• T₁ = 27 °С + 273.15 = 300.15 K (округлим до 300 K для удобства)
• T₂ = 327 °С + 273.15 = 600.15 K (округлим до 600 K для удобства)

Шаг 2: Находим отношение кинетических энергий.

Отношение кинетических энергий E_кин2 / E_кин1 будет равно отношению температур T₂ / T₁, так как все остальные множители (3/2 и k) одинаковы.

• \[ \frac{E_{кин2}}{E_{кин1}} = \frac{\frac{3}{2}kT_2}{\frac{3}{2}kT_1} = \frac{T_2}{T_1} \]
• \[ \frac{E_{кин2}}{E_{кин1}} = \frac{600 \text{ K}}{300 \text{ K}} = 2 \]

Таким образом, средняя кинетическая энергия молекул аргона увеличилась в 2 раза.

Ответ: в 2 раза(а).