1. Тип 20 № 4803 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления элементов в реакции:

$$S^0 + Cl_2^0 + H_2O ightarrow H_2S^{+6}O_4 + H Cl^{-1}$$

Сера (S) меняет степень окисления с 0 до +6 (окисляется, отдает электроны), а хлор (Cl) меняет степень окисления с 0 до -1 (восстанавливается, принимает электроны).

Составим электронный баланс:

$$S^0 - 6e^- ightarrow S^{+6} quad | 1$$

$$Cl_2^0 + 2e^- ightarrow 2Cl^{-1} quad | 3$$

Теперь расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

$$S + 3Cl_2 + 4H_2O ightarrow H_2SO_4 + 6HCl$$

В данной реакции:

• Восстановитель: S (сера)
• Окислитель: Cl₂ (хлор)

Ответ: S - восстановитель, Cl₂ - окислитель.