Тип 1. Органическое вещество содержит 38,71 % углерода, 16,13 % водорода и 45,16 % азота. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,069. Определите молекулярную формулу.

Возьмём 100 г вещества. Тогда массы элементов равны их процентным долям.

1. Находим количества вещества: \(n(\mathrm C)=38.71/12\approx3.226\), \(n(\mathrm H)=16.13/1=16.13\), \(n(\mathrm N)=45.16/14\approx3.226\).
2. Делим на наименьшее значение: отношение атомов \(\mathrm C:\mathrm H:\mathrm N\approx1:5:1\). Простейшая формула — \(\mathrm{CH_5N}\).
3. Молярная масса вещества: \(M=1.069\cdot29\approx31\) г/моль. Молярная масса \(\mathrm{CH_5N}\) равна \(12+5+14=31\) г/моль, поэтому молекулярная формула совпадает с простейшей.

Ответ: \(\mathrm{CH_5N}\).