Тип 4. При полном сгорании 4,4 г органического вещества образовалось 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 22. Определите молекулярную формулу.

Дано: масса вещества — 4,4 г; масса \(\mathrm{CO_2}\) — 13,2 г; масса \(\mathrm{H_2O}\) — 7,2 г; относительная плотность по водороду — 22.

1. Находим количество углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2})=13.2/44=0.3\) моль. Значит, количество углерода в образце — 0,3 моль.
2. Находим количество воды: \(n(\mathrm{H_2O})=7.2/18=0.4\) моль. Значит, водорода в образце \(0.4\cdot2=0.8\) моль.
3. Отношение атомов \(\mathrm C:\mathrm H=0.3:0.8=3:8\), поэтому простейшая формула — \(\mathrm{C_3H_8}\).
4. Молярная масса по относительной плотности: \(M=22\cdot2=44\) г/моль. Она равна молярной массе \(\mathrm{C_3H_8}\), следовательно, это молекулярная формула.

Ответ: \(\mathrm{C_3H_8}\).