Тип 20 № 1026. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: в KNO₂ азот имеет степень окисления +3, а в NO — +2; йод в KI имеет степень окисления −1, а в I₂ — 0.

1. N⁺³ + e⁻ → N⁺² — азот принимает электрон, поэтому KNO₂ является окислителем.
2. 2I⁻ − 2e⁻ → I₂ — два иона йода отдают два электрона, поэтому KI является восстановителем.
3. Уравниваем электронный баланс: перед KNO₂ и NO ставим коэффициент 2, перед KI — 2, перед I₂ — 1. Затем уравниваем остальные атомы.

Уравнение реакции: \(2KNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + 2NO + 2K_2SO_4 + 2H_2O\).

Ответ: окислитель — KNO₂, восстановитель — KI.