Тип 22 № 43. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса силиката калия в растворе:

\(m(K_2SiO_3)=20.53\cdot0.15=3.0795\) г.

Уравнение реакции: \(K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSiO_3\downarrow + 2KNO_3\).

По уравнению 1 моль \(K_2SiO_3\) образует 1 моль осадка \(CaSiO_3\). Используя молярные массы \(M(K_2SiO_3)\approx154.28\) г/моль и \(M(CaSiO_3)\approx116.16\) г/моль:

\(m(CaSiO_3)=3.0795\cdot\frac{116.16}{154.28}\approx2.32\) г.

Ответ: масса осадка составляет примерно 2,32 г.