3. Цинк взаимодействует с серной кислотой согласно уравнению: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н,Т. Вычислите массу (г) водорода, кото- рый выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты, содержащим 2,8 моль кислоты.

Ответ: 5,6 г

Уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой выглядит так: \[Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow\] Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль цинка с образованием 1 моль водорода.

Следовательно, количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества серной кислоты: \[n(H_2) = n(H_2SO_4) = 2.8 \text{ моль}\]

Масса выделившегося водорода может быть рассчитана с использованием молярной массы водорода: \[m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2)\] Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль. \[m(H_2) = 2.8 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 5.6 \text{ г}\]

Ответ: 5,6 г