У пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом, який одержали у попередньому досліді додаємо 2 мл розчину хлоридної кислоти та перемішуємо. Спостереження: Рівняння реакції: Дослід 10. Розкладання купрум(ІІ) гідроксиду при нагріванні Нагріваємо пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом, який одержали у досліді 8. Спостереження: Рівняння реакції: IV. Висновки (у висновку вкажіть які властивості неорганічних сполук були розглянуті на практичній роботі)

Оскільки я не маю можливості провести експеримент, я можу лише передбачити можливі результати, базуючись на знаннях хімії.

Дослід 1: Купрум(II) гідроксид + хлоридна кислота

Спостереження: Купрум(II) гідроксид (Cu(OH)₂) розчиняється, утворюючи розчин блакитного кольору.

Рівняння реакції:

$$Cu(OH)_2(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CuCl_2(aq) + 2H_2O(l)$$

Пояснення: Купрум(II) гідроксид є нерозчинною основою. При додаванні хлоридної кислоти (HCl), відбувається реакція нейтралізації. В результаті утворюється розчинна сіль купрум(II) хлорид (CuCl₂) блакитного кольору і вода.

Дослід 2: Розкладання купрум(II) гідроксиду при нагріванні

Спостереження: При нагріванні блакитний купрум(II) гідроксид темніє, утворюючи чорний осад і пари води.

Рівняння реакції:

$$Cu(OH)_2(s) \xrightarrow{t^o} CuO(s) + H_2O(g)$$

Пояснення: Купрум(II) гідроксид при нагріванні розкладається на купрум(II) оксид (CuO), який має чорний колір, і воду у вигляді пари.

IV. Висновки:

У ході практичної роботи було розглянуто хімічні властивості неорганічних сполук, зокрема:

• Реакції нейтралізації між основами та кислотами (на прикладі купрум(II) гідроксиду та хлоридної кислоти).
• Термічний розклад нерозчинних гідроксидів (на прикладі купрум(II) гідроксиду).

Ці досліди демонструють важливі хімічні властивості гідроксидів, такі як їх здатність реагувати з кислотами та розкладатися при нагріванні.