У результаті взаємодії сірки S масою 16 г із залізом Fe масою 35 г, утворилося 44 г ферум(II) сульфіду FeS. Обчисліть масу невикористаного заліза.

Давайте розв'яжемо цю задачу крок за кроком. 1. Запишемо рівняння реакції: \( Fe + S \rightarrow FeS \) 2. Визначимо молярні маси реагентів і продукту: - Молярна маса заліза (Fe) = 56 г/моль - Молярна маса сірки (S) = 32 г/моль - Молярна маса ферум(II) сульфіду (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль 3. Визначимо, яка речовина прореагувала повністю, а яка залишилася в надлишку. Спочатку знайдемо кількість речовини сірки: \( n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \) Тепер знайдемо кількість речовини заліза, необхідну для реакції з 0.5 моль сірки: З рівняння реакції видно, що 1 моль Fe реагує з 1 моль S, отже, для реакції з 0.5 моль сірки потрібно 0.5 моль заліза. Обчислимо масу заліза, яка необхідна для реакції: \( m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0.5 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г} \) 4. Визначимо масу невикористаного заліза: У нас було 35 г заліза, а прореагувало 28 г. Отже, маса невикористаного заліза: \( m_{\text{невикор.}}(Fe) = 35 \text{ г} - 28 \text{ г} = 7 \text{ г} \) Отже, маса невикористаного заліза дорівнює 7 г.