Укажите окислитель и восстановитель в химических реакциях, подтвердите электронным балансом: * 4Al + 3O2 → 2Al2O3 * 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Конечно, давай разберем эти реакции и определим окислитель и восстановитель, а также составим электронный баланс. 1. Реакция: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 * Определение степеней окисления: * Al: Исходное состояние – 0, конечное состояние – +3 (в Al2O3) * O: Исходное состояние – 0, конечное состояние – -2 (в Al2O3) * Окисление и восстановление: * Al отдает электроны (окисляется), значит, является восстановителем. * O принимает электроны (восстанавливается), значит, является окислителем. * Электронный баланс: * Процесс окисления: ( Al^0 - 3e^- ightarrow Al^{+3} ) | 4 (умножаем на 4, так как у нас 4 атома Al) * Процесс восстановления: ( O_2^0 + 4e^- ightarrow 2O^{-2} ) | 3 (умножаем на 3, так как у нас 3 молекулы O2) * Суммарное уравнение электронного баланса: * (4Al^0 - 12e^- ightarrow 4Al^{+3}) * (3O_2^0 + 12e^- ightarrow 6O^{-2}) Вывод: * Восстановитель: Al * Окислитель: O2 2. Реакция: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Определение степеней окисления: * Cu: Исходное состояние – 0, конечное состояние – +2 (в Cu(NO3)2) * N (в HNO3): Исходное состояние – +5, конечное состояние – +2 (в NO) * Окисление и восстановление: * Cu отдает электроны (окисляется), значит, является восстановителем. * N принимает электроны (восстанавливается), значит, является окислителем. * Электронный баланс: * Процесс окисления: ( Cu^0 - 2e^- ightarrow Cu^{+2} ) | 3 (умножаем на 3, так как у нас 3 атома Cu) * Процесс восстановления: ( N^{+5} + 3e^- ightarrow N^{+2} ) | 2 (умножаем на 2, так как у нас 2 атома N в NO) * Суммарное уравнение электронного баланса: * (3Cu^0 - 6e^- ightarrow 3Cu^{+2}) * (2N^{+5} + 6e^- ightarrow 2N^{+2}) Вывод: * Восстановитель: Cu * Окислитель: HNO3 Надеюсь, это подробное объяснение поможет тебе понять, как определять окислители и восстановители и составлять электронный баланс!