5. Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений. a) K2O + H2O → KOH б) K + H2O → KOH + H2 в) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl г) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

a) K2O + H2O → 2KOH (Не является ОВР) б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 K^0 -1e → K^+1 | 2 - окисление, K - восстановитель 2H^+1 +2e → H2^0 | 1 - восстановление, H2O - окислитель в) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl (Не является ОВР) г) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu^0 -2e → Cu^+2 | 1 - окисление, Cu - восстановитель Ag^+1 +1e → Ag^0 | 2 - восстановление, AgNO3 - окислитель