Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций, расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса. 1) Na + H2O → NaOH + H₂ 2) CaCO3 → CaO + CO2 3) NH4NO2 → N2 + H2O 4) FeCl2 + Cl2 → FeCl3

Рассмотрим каждую реакцию и определим, является ли она окислительно-восстановительной (ОВР), и если да, то расставим коэффициенты методом электронного баланса.

1. Na + H₂O → NaOH + H₂

Здесь изменяются степени окисления натрия (Na⁰ → Na⁺¹) и водорода (H⁺¹ → H⁰). Следовательно, это ОВР.

Составим электронный баланс:

Na⁰ - 1e^- → Na⁺¹ | 2

2H⁺¹ + 2e^- → 2H⁰ | 2

Умножаем первое полууравнение на 2, чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Проверяем количество атомов кислорода: 2 слева и 2 справа. Все уравнено.

2. CaCO₃ → CaO + CO₂

Степени окисления элементов не меняются. Это реакция разложения, но не ОВР.

3. NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

Здесь азот в NH₄⁺ имеет степень окисления -3, а в NO₂^- имеет степень окисления +3. В N₂ степень окисления равна 0. Следовательно, это ОВР.

Составим электронный баланс:

2N⁺³ + 6e^- → N₂⁰ | 3

2N^-3 - 6e^- → N₂⁰ | 3

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

N^-3 - 3e → N⁰

N⁺³ + 3e → N⁰

Суммируем процессы окисления и восстановления азота.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Все уравнено.

4. FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Здесь изменяется степень окисления железа (Fe⁺² → Fe⁺³) и хлора (Cl₂⁰ → Cl^-1). Следовательно, это ОВР.

Составим электронный баланс:

Fe⁺² - 1e^- → Fe⁺³ | 2

Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 | 2

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Проверяем количество атомов хлора: 6 слева и 6 справа. Все уравнено.

Ответ: ОВР являются реакции 1, 3 и 4.