Укажите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, вещество окислитель и восстановитель. FeCl3 + Na2S = S + FeS + NaCl

Для начала, необходимо уравнять данную окислительно-восстановительную реакцию (ОВР). 1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются: FeCl3 + Na2S → S + FeS + NaCl Fe⁺³ + S⁻² → S⁰ + Fe⁺² 2. Запишем процессы окисления и восстановления (электронный баланс): Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² (восстановление, железо принимает 1 электрон) S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (окисление, сера отдает 2 электрона) 3. Найдем наименьшее общее кратное между количеством электронов (1 и 2), которое равно 2. Тогда коэффициенты будут: 2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺² 1S⁻² - 2e⁻ → 1S⁰ 4. Теперь расставим коэффициенты в исходном уравнении, начиная с железа и серы: 2FeCl3 + Na2S → S + 2FeS + NaCl 5. Уравняем остальные элементы. Натрия (Na) слева 2, значит, перед NaCl тоже должен быть коэффициент 2: 2FeCl3 + Na2S → S + 2FeS + 2NaCl 6. Теперь уравняем хлор (Cl). Слева 2FeCl3, значит, хлора 2*3 = 6. Справа 2NaCl, значит, перед Na2S ставим 3 2FeCl3 + 3Na2S → S + 2FeS + 6NaCl 7. Проверяем серу. Слева 3 серы, справа один S + 2FeS. Значит нужно уравнять серу и железо. 2FeCl3 + 3Na2S = S + 2FeS + 6NaCl Проверим, чтобы все элементы были уравнены. 2FeCl3 + 3Na2S = 2S + 2FeS + 6NaCl 8. Считаем количество атомов каждого элемента слева и справа. Fe: 2, Cl: 6, Na: 6, S: 3 Проверка: FeCl3 + 3Na2S → 2S + 2FeS + 6NaCl Fe - 2 (слева), 2 (справа) Cl - 6 (слева), 6 (справа) Na - 6 (слева), 6 (справа) S - 3 (слева), 2+1 =3 (справа) Уравнение верно. 9. Теперь сложим все коэффициенты: 2 + 3 + 2 + 2 + 6 = 15 Ответ: 15