Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций: a) P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2; б) H2SO3 + H2S → S + H2O; в) KClO3 → KCl + KClO4; г) NH4NO3 → N2O + H2O; д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; e) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; ж) Fe + Cl2 → FeCl3.

Разберем каждую реакцию и определим ее тип:

1. а) P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₂

В этой реакции фосфор (P) одновременно и окисляется (в KH₂PO₂) и восстанавливается (в PH₃). Это реакция диспропорционирования (или самоокисления-самовосстановления).

2. б) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

Здесь сера в H₂SO₃ является окислителем, а сера в H₂S – восстановителем. В результате образуется элементарная сера. Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления.

3. в) KClO₃ → KCl + KClO₄

В этой реакции хлор одновременно и окисляется (в KClO₄) и восстанавливается (в KCl). Это реакция диспропорционирования (или самоокисления-самовосстановления).

4. г) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Азот в NH₄⁺ имеет степень окисления -3, а в NO₃^- имеет степень окисления +5. В N₂O азот имеет степень окисления +1. Происходит изменение степени окисления азота из разных частей молекулы NH₄NO₃. Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления.

5. д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Здесь медь (Cu) окисляется, а азот в азотной кислоте (HNO₃) восстанавливается. Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления.

6. е) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

В данной реакции серебро восстанавливается, а кислород окисляются. Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления.

7. ж) Fe + Cl₂ → FeCl₃

Здесь железо (Fe) окисляется, а хлор (Cl₂) восстанавливается. Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления.

Примечание: FeCl₃, а не FeCl..