5. Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений. a) K2O + H2O = 2KOH б) 2K + 2H2O = 2KOH + H₂ B) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

а) K₂O + H₂O = 2KOH - не является ОВР, это реакция соединения.
б) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ - является ОВР. $$2K^0 + 2H_2^{+1}O \rightarrow 2K^{+1}OH + H_2^0$$

K⁰ - восстановитель, отдает электроны, процесс окисления.
H₂O - окислитель, принимает электроны, процесс восстановления.

в) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl - не является ОВР, это реакция обмена.
г) Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag - является ОВР. $$Cu^0 + 2Ag^{+1}NO_3 \rightarrow Cu^{+2}(NO_3)_2 + 2Ag^0$$

Cu⁰ - восстановитель, отдает электроны, процесс окисления.
AgNO₃ - окислитель, принимает электроны, процесс восстановления.