Уравнение реакции: FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции необходимо расставить степени окисления элементов и проанализировать, какие элементы меняют свою степень окисления. FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O 1. Расставляем степени окисления: FeCl2: Fe(+2), Cl(-1) NaNO2: Na(+1), N(+3), O(-2) HCl: H(+1), Cl(-1) FeCl3: Fe(+3), Cl(-1) NaCl: Na(+1), Cl(-1) NO: N(+2), O(-2) H2O: H(+1), O(-2) 2. Определяем, какие элементы меняют степень окисления: Fe(+2) → Fe(+3) - железо повышает свою степень окисления (отдает электрон). N(+3) → N(+2) - азот понижает свою степень окисления (принимает электрон). 3. Определяем окислитель и восстановитель: Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны, то есть повышает свою степень окисления. В данном случае это FeCl2, так как Fe(+2) отдает электрон и становится Fe(+3). Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, то есть понижает свою степень окисления. В данном случае это NaNO2, так как N(+3) принимает электрон и становится N(+2). Таким образом: Окислитель: NaNO2 Восстановитель: FeCl2