Уравнять уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Использовать метод электронного баланса. 1. AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag 2. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O 3. Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

Давайте уравняем окислительно-восстановительные реакции, как просит задание, и укажем окислитель и восстановитель для каждой реакции, используя метод электронного баланса.

1. Реакция 1: AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + Ag

   Определение степеней окисления:

   • AgNO₃: Ag⁺¹, N⁺⁵, O^-2
   • Cu: Cu⁰
   • Cu(NO₃)₂: Cu⁺², N⁺⁵, O^-2
   • Ag: Ag⁰

   Процессы окисления и восстановления:

   • Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² (окисление, Cu - восстановитель)
   • Ag⁺¹ + 1e^- → Ag⁰ (восстановление, Ag⁺¹ - окислитель)

   Составление электронного баланса:

   • 2 | Ag⁺¹ + 1e^- → Ag⁰
   • 1 | Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺²

   Уравненное уравнение:

   2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

   Окислитель: AgNO₃ (Ag⁺¹)

   Восстановитель: Cu

2. Реакция 2: Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

   Определение степеней окисления:

   • Zn: Zn⁰
   • HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O^-2
   • Zn(NO₃)₂: Zn⁺², N⁺⁵, O^-2
   • NO: N⁺², O^-2
   • H₂O: H⁺¹, O^-2

   Процессы окисления и восстановления:

   • Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (окисление, Zn - восстановитель)
   • N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (восстановление, N⁺⁵ - окислитель)

   Составление электронного баланса:

   • 3 | Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺²
   • 2 | N⁺⁵ + 3e^- → N⁺²

   Уравненное уравнение:

   3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

   Окислитель: HNO₃ (N⁺⁵)

   Восстановитель: Zn

3. Реакция 3: Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

   Определение степеней окисления:

   • Fe(NO₃)₃: Fe⁺³, N⁺⁵, O^-2
   • Fe₂O₃: Fe⁺³, O^-2
   • NO₂: N⁺⁴, O^-2
   • O₂: O⁰

   Процессы окисления и восстановления:

   • 2O^-2 - 4e^- → O₂⁰ (окисление, O^-2 - восстановитель)
   • N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ (восстановление, N⁺⁵ - окислитель)

   Составление электронного баланса:

   • 1 | 2O^-2 - 4e^- → O₂⁰
   • 4 | N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴

   Уравненное уравнение:

   4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + O₂

   Окислитель: Fe(NO₃)₃ (N⁺⁵)

   Восстановитель: Fe(NO₃)₃ (O^-2)