Уравняйте, пожалуйста, реакцию Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2O и укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

Для начала определим степени окисления элементов в реакции:

$$Cl_2 + KOH \rightarrow KClO_3 + KCl + H_2O$$

$$Cl^0 + K^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} + K^{+1}Cl^{-1} + H_2^{+1}O^{-2}$$

Хлор меняет свою степень окисления от 0 до +5 и от 0 до -1. Это означает, что хлор является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления.

Теперь составим электронный баланс:

$$Cl^0 - 5e^- \rightarrow Cl^{+5} \qquad | \times 1$$

$$Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1} \qquad | \times 5$$

Получаем соотношение 1:5 между хлором, который окисляется до +5, и хлором, который восстанавливается до -1.

Теперь уравняем реакцию, учитывая электронный баланс:

$$3Cl_2 + 6KOH \rightarrow KClO_3 + 5KCl + 3H_2O$$

Проверим:

Слева: 3 Cl2 = 6 Cl, 6 K, 6 O, 6 H

Справа: 1 KClO3 + 5 KCl + 3 H2O = 6 K, 1 Cl + 5 Cl = 6 Cl, 3 O + 3 O = 6 O, 6 H

Все элементы сбалансированы.