Уравняйте реакцию HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O методом электронного баланса и определите окислитель и восстановитель.

Здравствуйте, ребята! Давайте разберем эту задачу вместе. **1. Расстановка степеней окисления:** Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции: H⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → Cl₂⁰ + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² **2. Определение элементов, меняющих степень окисления:** Мы видим, что хлор меняет степень окисления: * Хлор в HCl из -1 переходит в Cl₂ (0). * Хлор в KClO₃ из +5 переходит в Cl₂ (0). **3. Составление электронного баланса:** * Cl⁻¹ - 1e⁻ → Cl⁰ | 2 (окисление, хлор из HCl отдает электроны, является восстановителем) * Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁰ | 1 (восстановление, хлор из KClO₃ принимает электроны, является окислителем) **4. Определение коэффициентов:** * Умножаем первое полууравнение на 2, а второе на 1, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым. * Получаем соотношение 2:1 для хлора в HCl и хлора в KClO₃ соответственно. **5. Расстановка коэффициентов в уравнении:** На основе электронного баланса расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими хлор. Обратите внимание, что Cl₂ состоит из двух атомов хлора, поэтому нужно удвоить коэффициенты: 10HCl + 2KClO₃ → 6Cl₂ + 2KCl + H₂O Далее подбираем коэффициент перед H2O так, чтобы уравнять количество водорода, а затем проверяем кислород: 10HCl + 2KClO₃ → 6Cl₂ + 2KCl + 5H₂O Теперь у нас есть 10 атомов хлора слева (10HCl) и 12 справа (6Cl₂ + 2KCl), значит нужно удвоить KCl: 10HCl + 2KClO₃ → 5Cl₂ + 2KCl + 5H₂O Теперь проверим: Слева: 10H, 12Cl, 2K, 6O Справа: 10H, 12Cl, 2K, 6O Все уравнено! **Итоговое уравнение:** 10HCl + 2KClO₃ → 5Cl₂ + 2KCl + 5H₂O **6. Определение окислителя и восстановителя:** * **Окислитель:** KClO₃ (хлор в степени окисления +5 принимает электроны и понижает свою степень окисления). * **Восстановитель:** HCl (хлор в степени окисления -1 отдает электроны и повышает свою степень окисления). Надеюсь, теперь вам все понятно! Если возникнут вопросы, не стесняйтесь спрашивать.